แคลเซียมฟลูออไรด์
| |||
| |||
| เลขทะเบียน | |||
|---|---|---|---|
3D model (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| เคมสไปเดอร์ | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.262 | ||
| EC Number |
| ||
ผับเคม CID
|
|||
| RTECS number |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| คุณสมบัติ | |||
| CaF2 | |||
| มวลโมเลกุล | 78.075 g·mol−1 | ||
| ลักษณะทางกายภาพ | ของแข็งผลึกสีขาว | ||
| ความหนาแน่น | 3.18 g/cm3 | ||
| จุดหลอมเหลว | 1,418 องศาเซลเซียส (2,584 องศาฟาเรนไฮต์; 1,691 เคลวิน) | ||
| จุดเดือด | 2,533 องศาเซลเซียส (4,591 องศาฟาเรนไฮต์; 2,806 เคลวิน) | ||
| 0.015 g/L (18 °C) 0.016 g/L (20 °C) | |||
| Solubility product, Ksp | 3.9 × 10−11 [1] | ||
| ความสามารถละลายได้ | ไม่ละลายในแอซีโทน ละลายได้เล็กน้อยในกรด | ||
| -28.0·10−6 cm3/mol | |||
ดัชนีหักเหแสง (nD)
|
1.4338 | ||
| โครงสร้าง | |||
| cubic crystal system, cF12[2] | |||
| Fm3m, #225 | |||
a = 5.451 Å, b = 5.451 Å, c = 5.451 Å α = 90°, β = 90°, γ = 90°
| |||
| Ca, 8, cubic F, 4, tetrahedral | |||
| ความอันตราย | |||
| อาชีวอนามัยและความปลอดภัย (OHS/OSH): | |||
อันตรายหลัก
|
ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ได้กรดไฮโดรฟลูออริก | ||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| จุดวาบไฟ | ไม่ติดไฟ | ||
| ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC): | |||
LDLo (lowest published)
|
>5000 mg/kg (ปาก, หนูตะเภา) 4250 mg/kg (ปาก, หนู)[3] | ||
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ICSC 1323 | ||
| สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |||
แอนไอออนอื่น ๆ
|
แคลเซียมคลอไรด์ แคลเซียมโบรไมด์ แคลเซียมไอโอไดด์ | ||
แคทไอออนอื่น ๆ
|
เบริลเลียมฟลูออไรด์ แมกนีเซียมฟลูออไรด์ สตรอนเชียมฟลูออไรด์ แบเรียมฟลูออไรด์ | ||
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
| |||
แคลเซียมฟลูออไรด์ (อังกฤษ: calcium fluoride) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือ CaF2 ลักษณะเป็นของแข็งผลึกสีขาว ไม่มีกลิ่น ได้จากแร่ฟลูออไรต์ แคลเซียมฟลูออไรด์บริสุทธิ์ได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคาร์บอเนตกับกรดไฮโดรฟลูออริก ตามสมการ:[4]
- CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2 + H2O
แคลเซียมฟลูออไรด์ใช้ในอุตสาหกรรมกระจกและเลนส์[5] และเป็นแหล่งสำคัญของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ซึ่งใช้ในอุตสาหกรรมโลหะ การกลั่นน้ำมันและตัวทำความเย็น[6]
แคลเซียมฟลูออไรด์ก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตา ผิวหนังและระบบทางเดินหายใจ[7] หากทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกจะได้กรดไฮโดรฟลูออริกซึ่งเป็นพิษ[8] จึงควรใช้อย่างระมัดระวัง
อ้างอิง
[แก้]- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096
- ↑ "Fluorides (as F)". Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (15 มิถุนายน 2000). Fluorine Compounds, Inorganic. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag. doi:10.1002/14356007.a11_307.
- ↑ "Calcium fluoride (CaF2)". Crystran. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 6 พฤศจิกายน 2016. สืบค้นเมื่อ 18 มีนาคม 2017.
- ↑ "Hydrogen fluoride (Hydrofluoric acid)". CDC. สืบค้นเมื่อ 18 มีนาคม 2017.
- ↑ "Material Safety Data Sheet – Calcium fluoride MSDS" (PDF). ScienceLab.com. สืบค้นเมื่อ 28 พฤษภาคม 2023.
- ↑ "Hydrofluoric acid - MSDS" (PDF). Wisconsin Center for Microelectronics. สืบค้นเมื่อ 18 มีนาคม 2017.
แหล่งข้อมูลอื่น
[แก้]
วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ แคลเซียมฟลูออไรด์- NIST webbook thermochemistry data
- Charles Townes on the history of lasers
- National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
- Crystran Material Data เก็บถาวร 2012-11-10 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน
- MSDS เก็บถาวร 2011-11-21 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน (University of Oxford)
 | บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล |